Max Planck,
Berdasarkan percobaannya tentang cahaya & spektrum hidrogen yang terdiri dari garis-garis, ia mengemukakan bahwa :
- atom-atom dan molekul dapat memancarkan atau menyerap energi hanya dalam jumlah tertentu.
- Jumlah atau paket energi terkecil yang dapat dipancarkan atau diserap dalam bentuk radiasi elektromagnetik disebut kuantum.
Hipotesis Louis de Brouglie
Pada tahun 1923, Louis de Broglie menjelaskan bahwa
- Semua materi memiliki sifat gelombang dan setiap partikel yang bergerak memiliki sifat gelombang
Erwin Schrodinger dan Weiner Heseinberg, mengemukakan bahwa posisi electron tidak dapat ditentukan. Hal yang dapat ditentukan hanyalah peluang ditemukannya electron pada daerah disekitar inti. Daerah yang berpeluang besar ditemukannya electron disebut orbital.
Berdasarkan percobaannya tentang cahaya & spektrum hidrogen yang terdiri dari garis-garis, ia mengemukakan bahwa :
- atom-atom dan molekul dapat memancarkan atau menyerap energi hanya dalam jumlah tertentu.
- Jumlah atau paket energi terkecil yang dapat dipancarkan atau diserap dalam bentuk radiasi elektromagnetik disebut kuantum.
Teori ini juga dibenarkan oleh Albert Einstein pada efek fotolistrik (keadaan di mana cahaya mampu mengeluarkan elektron dari permukaan beberapa logam).
Teori Atom Neils Bohr
Menurut Bohr, spektrum garis menunjukkan bahwa elektron dalam atom hanya dapat beredar pada lintasan-lintasan dengan tingkat energi tertentu. Pada lintasan itu,
- Elektron dapat beredar tanpa pemancaran atau penyerapan energi.
- Elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke lintasan lain disertai pemancaran atau penyerapan sejumlah
tertentu energi, yang harganya sama dengan selisih kedua tingkat energi tersebut.
- Perpindahan energi elektron dari tingkat yg lebih rendah ke tingkat yg lebih tinggi disertai penyerapan
energi.
- Perpindahan energi elektron dari tingkat yg lebih tinggi ke tingkat yg lebih rendah disertai pelepasan
energi, yaitu berupa radiasi elektromagnet. Secara sistematis dirumuskan : E = Ef - Ei
Teori Atom Neils Bohr
Menurut Bohr, spektrum garis menunjukkan bahwa elektron dalam atom hanya dapat beredar pada lintasan-lintasan dengan tingkat energi tertentu. Pada lintasan itu,
- Elektron dapat beredar tanpa pemancaran atau penyerapan energi.
- Elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke lintasan lain disertai pemancaran atau penyerapan sejumlah
tertentu energi, yang harganya sama dengan selisih kedua tingkat energi tersebut.
- Perpindahan energi elektron dari tingkat yg lebih rendah ke tingkat yg lebih tinggi disertai penyerapan
energi.
- Perpindahan energi elektron dari tingkat yg lebih tinggi ke tingkat yg lebih rendah disertai pelepasan
energi, yaitu berupa radiasi elektromagnet. Secara sistematis dirumuskan : E = Ef - Ei
Hipotesis Louis de Brouglie
Pada tahun 1923, Louis de Broglie menjelaskan bahwa
- Semua materi memiliki sifat gelombang dan setiap partikel yang bergerak memiliki sifat gelombang
dengan panjang gelombang tertentu.
- Karna seperti gelombang, lintasan electron dalam mengelilingi inti tidak dapat ditentukan/tidak pasti.
Sifat gelombang dan partikel dapat dinyatakan dalam persamaan :
λ = h/mv
Teori Mekanika KuantumErwin Schrodinger dan Weiner Heseinberg, mengemukakan bahwa posisi electron tidak dapat ditentukan. Hal yang dapat ditentukan hanyalah peluang ditemukannya electron pada daerah disekitar inti. Daerah yang berpeluang besar ditemukannya electron disebut orbital.
Tidak ada komentar:
Posting Komentar